Faradeja likumi
Elektrolīzes kvantitatīvās likumsakarības starp elektrības daudzumu, vielas masu un tās ķīmisko dabu.
Likumus atklāja angļu fiziķis M.Faradejs 1833.-1834.gados.
Pirmais Faradeja likums. Uz elektroda elektroķīmiski izreāģējušās vielas masa m proporcionāla caur elektrolītu izplūdušajam elektrības daudzumam q.
Otrais Faradeja likums. Ja ir vienāds caurplūdušās elektrības daudzums, uz elektrodiem elektroķīmiski izreaģējušo vielu masa proporcionāla šo vielu ķīmiskajam ekvivalentam E.
Matemātiski abi faradeja vienādojumi tiek apvienoti vienā vienādojumā: m = Eq/F = EIt/F, kur F - Faradeja skaitlis;
I - strāvas stiprums;
t - strāvas caurplūšanas laiks.
Faradeja likumi ir precīzi, nav atkarīgi no temperatūras, spiediena, elektrolīta koncentrācijas, šķīdinātāja dabas. Šķietama likumu nerealizēšanās saistīta ar traucējošiem blakusprocesiem. Faradeja likumu pamatā ir visu elektroķīmisko pārvērtību kvantitatīviem aprakstiem, precīzai elektrības daudzuma mērīšanai kulonometrijā.
