Elektrosintēze
Neorganisku un organisku savienojumu iegūšana elektrolīzes procesā.
Ir tiešā elektrosintēze un netiešā elektrosintēze. Tiešās elektrosintēzes laikā izejvielas molekula vai jons (R) elektroķīmiski reducējas (pievieno elektronus): R + nH2O + ne > RHn + nOH- vai oksidējas (atdod elektronus): R + nH2O - ne > ROn + 2nH+. Netiešās elektrosintēzes laikā izejvielu reducē vai oksidē cita iepriekš elektroķīmiski ierosināta viela: nH+ + ne > nH; R + nH > RHn vai nOH - ne > nO + nH+; R + nO > ROn.
Parasti elektrosintēze ir daudzpakāpju process, kurā rodas stabili vai nestabili starpsavienojumi. No neorganiskajām vielām rūpniecībā ar elektrisintēzi iegūst spēcīgus oksidētājus: hlorskābi, perhlorātus, persulfātus, permanganātus. perspektīva ir organisko savienojumu elektrosintēze, kurā iegūst tīrus produktus, piemēram, ārstnieciskos preparātus, vitamīnus, smaržvielas, monomērus. Svarīgu bifunkcionālu organisku savienojumu elektrosintētiskai ražošanai izmanto Kolbes reakciju. Elektrosintēzi lieto fluororganisko un metālorganisko savienojumu ražošanā.
Saites.
Elektrolīze.
