Fluors
- Detaļas
- Publicēts 23 Novembris 2016
- Autors Redaktors
Fluorum.
VII grupas ķīmiskais elements, halogēns.
Apzīmējums periodiskajā sistēmā - F.
Atomnumurs - 9.
Atommasa - 19,00.
Sastopamība dabā. Brīvā veidā dabā nav sastopams. Zemes garozā ir 6,5 x 10-2 masas %.
Savienojumu veidā atrodas dabiskajos fluorīdos, no tiem galvenie fluoru saurošie minerāli ir fluorīts un kriolīts. Piemaisījumu veidā fluors ir apatītos un turmalīnos.
Fizikālās īpašības. Fluors veido divatomu molekulu F2.
Parastajā temperatūrā ir gaiši dzeltena gāze ar asu smaku, 1,3 reizes smagāka par gaisu. Blīvums - 1,693 kg/kubm (0oC). Kušanas temperatūra - 223oC. Viršanas temperatūra - 187oC.
Šķidrais fluors - gaiši dzeltens šķidrums, blīvums - 1108 kg/kubm (viršanas temperatūrā).
Ķīmiskās īpašības. Toksisks.
Savienojumos oksidācijas pakāpe -1. Ķīmiski aktīvākais no nemetāliem. Izraisa gandrīz visu materiālu koroziju. Reaģē ar visiem elementiem, ar cēlgāzēm tikai noteiktos apstākļos.
Iegūšana. Iegūst, elektrolizējot izkausētus fluora savienojumus.
Fluors bioloģijā. Sastopams dzīvajos organismos kā mikroelements. Visvairāk tas ir kaulos (100-300 mg/kg) un zobos. Organismā fluors nonāk galvenokārt ar dzeramo ūdeni.
Cilvēkam diennaktī nepieciešams 0,5-1,0 mg fluora.
Izmantošana. Izmanto par raķešu degvielas oksidētāju, fluororganisko savienojumu iegūšanai - fluorīdi, fluorūdeņradis.
Saites.
Ķīmiskie elementi.
